Kimya Gazlar

                                          GAZLAR

• Gaz hali genel olarak molekül ve atomların birbirinden uzak olduğu ve çok hızlı hareket ettiği bir haldir.
• Gaz molekülleri birbirine uzak olduğu için aralarında etkileşim yok denecek kadar azdır. Bu nedenle gaz molekülleri birbirlerinden bağımsız hareket ederler.
• Gazlar bulundukları kabın şeklini alırlar.
• Gazlar kolayca sıkıştırılabilirler.

• Yoğunluğu katıya ve sıvıya göre çok küçüktür.
• Kolaylıkla bir ortamda yayılabilirler.
• Isıtıldıklarında bütün gazlar sıcaklık değişimi karşısında aynı oranda genleşir.
• Sıcaklıkları aynı olan bütün gazlarda ortalama kinetik enerjileri birbirine eşittir.
• Yüksek basınç düşük sıcaklıklarda sıvılaştırılabilirler.

                                  İDEAL GAZ

• Öz hacmi olmayan , moleküller arasında hiçbir itme ve çekme kuvveti bulunmayan ve gaz moleküllerinin birbirleriyle çarpışmasında hiçbir kinetik enerji kaybı olmayan bir hayali gaz örneğine ideal gaz denir.
• Tabiattaki gazlar gerçek gazlardır. Gerçek gazlar yüksek sıcaklık ve düşük basınçta ideale yaklaşırlar.

Farklı gazların ideal olmaları karşılaştırmasında ise;

Yoğunlaşma noktası düşük olan , molekül ağırlığı küçük olan gazlar diğerlerine göre daha idealdir , yorumu yapılabilir.

         GAZLARIN ÇÖZÜNÜRLÜĞÜ
Bir gazın herhangi bir sıvıdaki çözünürlüğü;
a . Gazın cinsine bağlıdır.
b . Sıcaklık arttıkça azalır.
c . Basınç arttıkça artar.

         GAZ BASINCININ ÖLÇÜLMESİ
   Gaz basıncını ölçmeye yarayan aletlere manometre denir.
   Toriçelli deniz seviyesinde cıva kullanarak yapmış olduğu deney sonucu açık hava basıncını hesaplamıştır.

Sıvılar, basıncı her tarafa eşit olarak iletirler.Sıvı basıncı sıvının yüksekliğine ve yoğunluğuna bağlıdır.

76 cm Hg = 760 mm Hg = 1 atm


1. Kapalı Manometre:

2. Açık Manometre:
a.

Cıva seviyelerinin eşit olması X gazının basıncının açık hava basıncına eşit olduğunu ifade eder.

b.

X gazının basıncı açık hava basıncından h cm daha fazladır.
c.

X(g) nın basıncının açık hava basıncından daha küçük olduğu görülmektedir.

               İDEAL GAZ DENKLEMİ
P.V=n.R.T

P: Basınç(atm)
V: Hacim
n: Mol Sayısı 
R: Raydberg gaz sabiti olup bütün gazlar için 0,082 litre.atm/mol.K  
T: Sıcaklık birimi olarak daima kelvin kullanılır.

              GAZLARIN YOĞUNLUĞU
Gazların yoğunluğu basınç ve sıcaklık değişimi ile değişir.
P . V = n . R . T denkleminde;
Mol sayısını gram cinsinden yazarsak , gazın mol sayısı;gaz kütlesinin , gazın mol ağırlığına oranına eşittir.

p . MA = d . R. t
formülü çıkarılabilir.

        GAZLARIN KARŞILAŞTIRILMASI
Farklı gazlar birbirleriyle karşılaştırıldığında ya da herhangi bir gazın farklı ortamlardaki halleri birbiriyle kıyaslandığında;

Buradan genel olarak aşağıdaki formül çıkarılır:

           GAZLARIN KARIŞTIRILMASI
Farklı kaplarda bulunan gazların yeni bir kapta karıştırılması ya da musluklarla birbirine bağlı olan kapların musluğunun açılması ile gazların birbirine karıştırılması şeklinde soru tipleri bu başlıkta incelenecektir.
Gazlar sabit sıcaklıkta karıştırılıyorsa;
P.V=n.R.T denklemine göre;
T sabit ise , P.V değeri , mol sayısı (n) ile doğru orantılıdır.
Gazlar karıştırıldığında;
P_son.V_son =P₁.V₁.+P₂.V₂+……………P_n.V_n

 formülünden yararlanarak işlemler yapılır.

                     KISMİ BASINÇ
Kısmi basınçtan bahsedilebilmesi için aynı kap içinde birden fazla gazın bulunması gerekir. Kapta bulunan bütün gazlar için hacim(V) ve sıcaklık (T)  aynı olacağından , basınç mol sayısıyla doğru orantılı olacaktır.

Kısmi basıncı, karışımdaki her bir gazın tek başına o kabı doldurduğunda yapacağı basınç olarak da tarif edebiliriz. Her bir gazın yapmış olduğu kısmi basınçların toplamına ise toplam basınç denir.